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Le resume de cours thermodynamique

Le Résumé de cours thermodynamique F er année hygiène et sécurité industrielle LES CHAPITRES Chapitre I Notions thermodynamiques générales Chapitres II Le premier principe de la thermodynamique Chapitre III La thermochimie l ? application du er principe aux réactions chimique Chapitre VI Les machines thermiques avec exemples Références - Résumé de cours et exercices corrigés Dr Nourri Sabrina - Chimie MP Jean BART CCHAPITRE I GENERALITES SUR LA THERMODYNAMIQUE - Objectifs de la thermodynamique La thermodynamique est la science dont le but premier est de décrire les états d ? équilibre d ? un système macroscopique La thermodynamique repose sur deux notions l ? énergie et l ? entropie introduites à l ? aide de deux principes qui sont des a ?rmations déduites de l ? expérience - Premier principe - Etudier les transferts d'énergie chaleur Q et travail W au cours des réactions chimiques - Déterminer Q et W dans des conditions données - Deuxième principe - Prévoir l ? évolution d ? une transformation de la matière N B Un principe ne se démontre pas mais l ? expérience montre que ses conséquences sont toujours véri ?ées - Notion de système en thermodynamique Pour décrire thermodynamiquement un système il faut à la fois Dé ?nir le système en délimitant ses frontières par rapport au milieu extérieur Déterminer l'état du système dé ?ni par ses variables Le système est dé ?ni comme une partie de matière de masse donnée délimitée par rapport au milieu extérieur Le milieu extérieur est le reste de l'espace entourant le système - Système fermé aucun échange de matière avec l ? extérieur échange d ? énergie possible - Système isolé ni matière ni énergie - Système ouvert échange possible d ? énergie et de matière avec l ? extérieur Exemples Récipient isotherme fermé système isolé Radiateur système fermé Casserole d ? eau bouillante système ouvert - Convention de signe l ? énergie reçue par le système est positive - l ? énergie fournie par le système est négative - Etat d ? un système Un système est caractérisé par des variables d ? état P V T nombre de moles n densité d etc ? - variables extensives - variables intensives Etat d ? équilibre thermodynamique système Dé ?nitions ? Deux systèmes sont en équilibre thermique quand leur température est identique ? Deux systèmes sont en équilibre mécanique quand leur pression est identique ? Deux systèmes sont en équilibre chimique quand leur potentiel chimique est identique CCHIPTRE I NOTIONS FONDAMENTALES ? Un système est en équilibre thermodynamique quand il est la fois en équilibre thermique mécanique et chimique - Transformation d ? un système Sous l'in uence d'échanges ou transferts d'énergie entre le système et le milieu extérieur le système évolue et les variables d'état du système sont modi ?és On dit que le système se transforme ou change d'état en passant d'un état d'équilibre à un autre état d'équilibre Transformation isotherme se fait à T cte isobare se fait à P cte isochore