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1 Composé de l'aluminium (III) Préparation - Cristallisation La synthèse minéra

1 Composé de l'aluminium (III) Préparation - Cristallisation La synthèse minérale ou inorganique ne diffère que peu de la synthèse organique. Elle fait cependant intervenir un certain nombre de concepts que l'on rencontre plus rarement dans le domaine de la chimie organique et qui sont liés à la présence des métaux : oxydo-réduction, complexation par formation de liaisons de coordination entre un cation métallique et des ligands, équilibres de protonation. Les aluns sont des composés qui cristallisent en solution aqueuse en présence d'ions sulfate, d'un cation trivalent (Al3+, Cr3+ ou Fe3+) et d'un cation monovalent comme K+, Na+, NH4 +. Dans cette expérience, on vous propose de préparer le sulfate double d'aluminium et de potassium dodécahydrate, plus simplement nommé l'alun de potassium. L'alun de potassium est un composé que l'on retrouve dans les cosmétiques en tant que déodorant (pierre d'alun), dans la teinturerie comme mordant, ou encore dans l'industrie alimentaire. Préparation de l'alun de potassium : KAl(SO4)2. 12H2O Par action de l'eau sur de l'aluminium en milieu basique (solution aqueuse de KOH) des aluminates de potassium et du dihydrogène se forment. Le sulfate double d'aluminium et de potassium s'obtient par neutralisation de ces aluminates par de l'acide sulfurique. Il s'agit, dans un premier temps, d'une réaction d'oxydo-réduction : quel est l'oxydant, quel est le réducteur ? Ecrivez les équations des demi-réactions, puis l'équation de réaction. Après avoir lu le mode opératoire, préparez le tableau ci-dessous : Masse molaire (densité s’il y a lieu) Masse ou volume utilisé pour la réaction Nombre de moles Mesure précise ou non ? (verrerie utilisée) Al H2O KOH H2SO4 2 Mode opératoire : Dans un bécher de 250 mL, peser environ exactement une masse d’aluminium de 1,00 g. Couper la feuille d'aluminium en petits morceaux. Ajouter avec précaution en agitant, une solution d’hydroxyde de potassium* 1,4 M (50 mL). Le mélange réactionnel s’échauffe et un dégagement gazeux se produit. Chauffer votre bécher sur un bain de sable (T°<80°C) sous agitation, le mélange se noircit peu à peu. Une fois l’aluminium complétement dissous, laisser refroidir et filtrer sur Büchner. Transférer le filtrat dans un bécher de 250 mL et ajouter avec précaution (utiliser une pipette Pasteur) de l’acide sulfurique 9M (20 mL). Un solide blanc apparait puis disparait. Chauffer la solution (T°<80°C) et une fois qu'elle est limpide, laisser refroidir dans un mélange eau/glace. Au bout de 15 min, des cristaux blancs doivent apparaître. Si ce n’est pas le cas, gratter le fond du bécher avec une spatule. Une fois la cristallisation finie, filtrer sur Büchner et rincer le solide formé avec un mélange préalablement refroidi d'éthanol/eau (67/33) (deux fois 10 mL). Sécher et peser. Remplissez le tableau ci-dessous : Produit de la réaction Masse molaire Masse obtenue Nombre de moles Rendement de la réaction A quoi sert la cristallisation ? Qu’est-ce qui reste dans le filtrat après filtration ? * Préparer une solution d’hydroxyde de potassium 1,4 M pour deux binômes. uploads/Finance/ chimie-aluminium.pdf