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Détermination de la formule du sel de Mohr But de la manipulation : Le sel de M

Détermination de la formule du sel de Mohr But de la manipulation : Le sel de Mohr a pour formule FeSO4,(NH4)2SO4, x H2O. Le but du dosage est de déterminer la valeur de x.. On prépare 100 mL d’une solution aqueuse S0 en dissolvant une masse m = 19,6 g de sel de Mohr. On réalise le dosage des ions Fe2+ d’une solution S1 obtenue par dilution de S0 par une solution de permanganate de potassium de concentration Co= 3,00.10-2 mol.L-1. Travail à effectuer : 1- Préparation des réactifs : - En utilisant une fiole jaugée, fabriquer 100 mL de la solution S1 en diluant 5 fois S0. - Prélever 10 mL de solution S1. Ajouter 5 mL d’une solution d’acide sulfurique. Verser ce prélèvement dans un erlenmeyer. - Introduire la solution de permanganate de potassium dans la burette. 2- Réalisation du dosage : - On réalisera deux dosages Appeler le professeur pour qu'il vérifie pour l'un de vos deux dosages, la lecture que vous faites du volume d’oxydant versé à l’équivalence. 3-Exploitation de l'expérience: L'équation de la réaction support du dosage est : MnO4 - + 5 Fe2+ + 8H+→ Mn2+ + 5 Fe3++ 4 H2O a) Calculer la quantité d'ions Fe2+ dans l’erlenmeyer. b) Calculer la quantité d’ions Fe2+ dans la solution S1. c) En déduire la quantité d’ions Fe2+ dans la solution S0. d) Calculer la masse molaire du sel de Mohr et en déduire x, le nombre de molécules d’eau Fe S O N H Masse molaire (g.mol-1) 55,8 32,1 16 14 1 Nom: Prénom : Fiche réponse ( 4 points) Volume de solution de base versé à l'équivalence : premier dosage : vBE = deuxième dosage : vBE = Calcul de la quantité d'ions Fe2+ dans l’erlenmeyer : Calcul de la quantité d’ions Fe2+ dans la solution S1 : Calcul de la quantité d’ions Fe2+ dans la solution S0: Calcul de la masse molaire du sel de Mohr : Calcul de x, le nombre de molécules d’eau : Pourquoi faut-il ajouter 10 ml d’acide avant le dosage ? Fiche réponse : / 4 TOTAL : / 10 Manipulation : / 6 GRILLE D’OBSERVATION (Pour un suivi de 4 postes) POSTE 1 Nom: N° POSTE 2 Nom: N° POSTE 3 Nom: N° POSTE 4 Nom: N° PIPETTE 1 point Pipetage à partir d’une petite quantité préalablement versée dans un bécher, rinçage de la pipette avec la solution à prélever Pipetage correct BURETTE 1 point Mise en service : ajustage du zéro, absence de bulle d’air... Lecture correcte du niveau FIOLE JAUGÉE 1point Choix de la pipette. Utilisation du bécher Ajustage au trait de jauge Agitation DISPOSITIF DE DOSAGE 2 points Agencement correct de la burette au dessus du bécher Dosage dans erlenmeyer Agitation correcte Réglage au goutte à goutte dans la zone sensible ORGANISATION PAILLASSE 1 point Repérage correct des récipients contenant les solutions (au moyen de crayons à verre ou d’étiquettes) Zone de travail bien dégagée Flacons rebouchés TOTAL sur 6 points Matériel Bureau o solution de permanganate de potassium 0,03 M 3 L o solution d’ions fer II acidifié 1M 3L o solution acide sulfurique o 2 entonnoirs Par éleve o burette o dispositif d’agitation o erlenmeyer o 2 béchers de 100 mL o 1pipette de 10 mL o 1pipette de 20 mL o 1 propipette o 1 marqueur o 1 poubelle réactif o 1 fiole de 100 mL + bouchon o éprouvette graduée de 10 mL o acide sulfurique o eau distillée o 2 bouteilles bouchées contenant les solutions ci dessus. uploads/Litterature/ sel-mohr.pdf