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Chapitre 2 1 Daniel Abécassis Cours L Chimie physique Année universitaire Chapitre II La liaison chimique II Théorie de la liaison de valence Introduction L ? idée ma? tresse qui guide le scienti ?que dans cette démarche est de savoir la raison pour laque

Daniel Abécassis Cours L Chimie physique Année universitaire Chapitre II La liaison chimique II Théorie de la liaison de valence Introduction L ? idée ma? tresse qui guide le scienti ?que dans cette démarche est de savoir la raison pour laquelle des atomes s ? associent pour former des molécules Ainsi que je l ? ai exprimé dans le chapitre précédent l ? énergie est le paramètre essentiel de la chimie quantique Il est clair que des liaisons covalentes se créent pour obtenir en valeur absolue un gain énergétique Contrairement à l ? enseignement des lycées la liaison covalente est beaucoup plus qu ? une mise en commun de deux électrons La liaison covalente est un recouvrement d ? orbitales atomique Le résultat de ce recouvrement est la création d ? une ou de plusieurs orbitales dites moléculaires Exemple le méthane Pour comprendre la raison pour laquelle l ? énergie joue le rôle principal dans la création de liaisons covalentes prenons l ? exemple très académique de la molécule de méthane CH D ? après le chapitre précédent nous pouvons déterminer la structure électronique du carbone dont le numéro atomique est Z Cette structure est s s p Les quatre électrons de valence se répartissent ainsi au sein d ? un diagramme énergétique p ?? ?? s ? ?? C Il est clair que l ? on a alors la con ?guration de Lewis suivante Celle-ci ne fait appara? tre que deux électrons célibataires et n ? explique absolument pas la création de quatre liaisons CH formant la molécule de méthane L ? explication est de façon claire énergétique L ? atome de Carbone passe dans un état excité de con ?guration électronique s s p Cette transition est consommatrice d ? énergie Mais on constate un véritable gain énergétique lors de la création des quatre liaisons CH formant la molécule CH COn peut donc conclure que la formation de liaisons provient essentiellement d ? un gain énergétique Exemple de la molécule de dihydrogène Considérons deux atones de H in ?niment éloignés l ? un de l ? autre et que l ? on étudie l ? expression de l ? énergie de ce système en fonction de la distance interatomique r On s ? aperçoit que la courbe E d présente un minimum énergétique Ce minimum est ainsi que nous savons la caractéristique essentielle d ? un EQUILIBRE STABLE Là encore à travers ce second exemple il est clair que la formation de liaisons chimique possède une genèse énergétique II Prévision de la stéréochimie des molécules par la théorie VSEPR ou de Gillespie NB VSEPR Valence Schell electrons pairs repulsions Molécules à liaisons simples L ? objectif est la détermination de la représentation spatiale stréréochimie de certaines molécules de formules brutes AX n ou AX p Eq p q n dans lesquelles ? A est l ? atome central appartenant à la seconde ou troisième période du tableau ? X est un atome quelconque ? E représentera éventuellement un