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acide fort acide faible notion de constante d x27 acidite et de pka pdf 1

Cours Acide fort acide faible notion de constante d'acidité et de pKA Acide fort acide faible notion de constante d'acidité et de pKA Objectifs Voir la di ?érence entre un acide fort et un acide faible Idem avec une base forte ou faible Présenter la notion de constante d ? acidité d ? un couple acide base Donner quelques exemples Donner la relation entre le pH le pKA et les concentrations des formes acides et basiques Expliquer comment b? tir un diagramme de prédominance et comment s ? en servir Acide fort - acide faible Selon la dé ?nition de Br? nsted un acide est une espèce chimique susceptible de perdre un ou plusieurs proton s Pour nos explications on considèrera des monoacides seul un est mis en jeu ? Pour un acide fort AH cette transformation est totale dans une solution aqueuse On note l ? utilisation de la èche simple sens réaction est totale pour rappeler que la Cela veut dire que sa réaction avec l ? eau est totale Donc si on dissout n moles d ? un acide fort dans l ? eau alors il va se former n moles d ? qui vont se combiner avec l ? eau pour former n moles d ? ions oxonium Estimation du pH soit c en mol L la concentration d ? un acide fort dissous dans l ? eau On a Comme le pH est donné par il vient avec c diluée mais pas trop Exemples d ? acides forts acides chlorhydrique sulfurique nitrique ? Pour un acide faible AH sa réaction avec l ? eau est limitée Cela veut dire que la forme basique est susceptible de re-réagir avec pour redonner la forme acide de départ selon la réaction inverse C ? est pour cela que l ? on utilise la notation Les deux réactions sont en compétition et vont progressivement mener à un état d ? équilibre chimique intermédiaire entre tout l ? acide a réagi ? et l ? acide n ? a pas réagi ? Si on dissout n moles d ? un acide faible dans l ? eau on aura production de moles d ? avec Exemples d ? acides faibles les acides carboxyliques fonction HF l ? acide uorhydrique Base forte - base faible Toujours selon Br? nsted une base est une espèce chimique susceptible de capter un ou plusieurs protons Dans la pratique ces protons peuvent être pris à des molécules d ? eau formant alors des ions hydroxydes On prendra en compte dans ce cours des mo no b a s e s ? Pour une base forte sa réaction avec l ? eau est totale Si on dissout n moles d ? une base forte dans l ? eau il y aura production de n moles d ? Estimation du pH soit c en mol L la concentration d ? une base forte dissoute dans l ? eau On a D ? autre part à température donnée On