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Classe de TS TP N°9 Chimie TP N°9 : TITRAGE CONDUCTIMETRIQUE DU VINAIGRE Le vin

Classe de TS TP N°9 Chimie TP N°9 : TITRAGE CONDUCTIMETRIQUE DU VINAIGRE Le vinaigre est une solution aqueuse contenant de l’acide éthanoïque. Le degré d’acidité d’un vinaigre correspond à la masse d’acide éthanoïque contenue dans 100 g de vinaigre. Les vinaigres du commerce ont un degré d’acidité de l’ordre de 6°. Objectif : Déterminer le degré d’acidité d’un vinaigre du commerce par titrage conductimétrique. Vous disposez du matériel suivant : Matériel : Conductimètre et sa sonde Thermomètre Burette graduée de 25 mL Pipette jaugée de 10 mL et propipette Fiole jaugée de 100 mL Agitateur magnétique Becher de 150 mL Eprouvette graduée de 50 mL Verre à pied Produits : Vinaigre du commerce Solution d’hydroxyde de sodium (ou soude) de concentration Cb = 1,00.10-1 mol.L-1 Solution de chlorure de potassium de concentration 1,00.10-1 et 1,00.10-2 mol.L-1 Données : pKA(CH3COOH/CH3COO-) = 4,8 pKA(H2O/HO-) = pKe = 14,0 pKA(H3O+/H2O) = 0 Masse volumique du vinaigre : µ = 1,02 g / cm3 Masses molaires atomiques en g.mol-1 : M(C) = 12,0 ; M(H) = 1,0 ; M(O) = 16,0 Conductivités molaires ioniques en mS.m2.mol-1 à 25 °C: λ0(CH3COO-) = 4,1 λ0(Na+) = 5,0 λ0(HO-) = 20,0 I Manipulations : 1) Le vinaigre est une solution trop concentrée, avant de réaliser le titrage, effectuer une dilution au 1/10e du vinaigre commercial. 2) Etalonner le conductimètre sur le calibre 2000µS/cm avec la solution de chlorure de potassium adéquate. 3) Prélever 10 mL de la solution diluée, les introduire dans un bécher et ajouter environ 50 mL d’eau distillée. 4) Effectuer le titrage de ces 10 mL de la solution diluée de vinaigre par la solution de soude de concentration Cb = 1,00.10-1 mol.L-1 : mesurer la conductivité ionique σ σ σ σ de la solution obtenue par addition de la soude mL par mL. 5) Tracer le graphe σ σ σ σ = f(Vb). 6) Déterminer le point d’équivalence. II Questions : 1) Expliquer comment effectuer la dilution au 1/10e du vinaigre commercial. 2) Faire le schéma du titrage conductimétrique. 3) Ecrire l’équation de la réaction de titrage. 4) Calculer la constante d’équilibre de cette réaction. Conclure. 5) Déterminer la concentration molaire de l’acide éthanoïque dans la solution diluée de vinaigre. 6) Quelle est la concentration molaire de l’acide éthanoïque dans le vinaigre commercial ? 7) Quel est le degré d’acidité du vinaigre dosé ? Comparer avec la valeur donnée sur l’étiquette. 8) Expliquer l’évolution de la conductivité ionique du mélange lors de l’ajout de la solution de soude. Classe de TS TP N°9 Chimie TP N°9 : TITRAGE CONDUCTIMETRIQUE DU VINAIGRE Le vinaigre est une solution aqueuse contenant de l’acide éthanoïque. Le degré d’acidité d’un vinaigre correspond à la masse d’acide éthanoïque contenue dans 100 g de vinaigre. Les vinaigres du commerce ont un degré d’acidité de l’ordre de 6°. Objectif : Déterminer le degré d’acidité d’un vinaigre du commerce par titrage conductimétrique. Vous disposez du matériel suivant : Matériel : Conductimètre et sa sonde Thermomètre Burette graduée de 25 mL Pipette jaugée de 10 mL et propipette Fiole jaugée de 100 mL Agitateur magnétique Becher de 150 mL Eprouvette graduée de 50 mL Verre à pied Produits : Vinaigre du commerce Solution d’hydroxyde de sodium (ou soude) de concentration Cb = 1,00.10-1 mol.L-1 Solution de chlorure de potassium de concentration 1,00.10-1 et 1,00.10-2 mol.L-1 Données : pKA(CH3COOH/CH3COO-) = 4,8 pKA(H2O/HO-) = pKe = 14,0 pKA(H3O+/H2O) = 0 Masse volumique du vinaigre : µ = 1,02 g / cm3 Masses molaires atomiques en g.mol-1 : M(C) = 12,0 ; M(H) = 1,0 ; M(O) = 16,0 Conductivités molaires ioniques en mS.m2.mol-1 à 25 °C: λ0(CH3COO-) = 4,1 λ0(Na+) = 5,0 λ0(HO-) = 20,0 I Manipulations : 1) Le vinaigre est une solution trop concentrée, avant de réaliser le titrage, effectuer une dilution au 1/10e du vinaigre commercial. 2) Etalonner le conductimètre sur le calibre 2000µS/cm avec la solution de chlorure de potassium adéquate. 3) Prélever 10 mL de la solution diluée, les introduire dans un bécher et ajouter environ 50 mL d’eau distillée. 4) Effectuer le titrage de ces 10 mL de la solution diluée de vinaigre par la solution de soude de concentration Cb = 1,00.10-1 mol.L-1 : mesurer la conductivité ionique σ σ σ σ de la solution obtenue par addition de la soude mL par mL. 5) Tracer le graphe σ σ σ σ = f(Vb). 6) Déterminer le point d’équivalence. II Questions : 1) Expliquer comment effectuer la dilution au 1/10e du vinaigre commercial. 2) Faire le schéma du titrage conductimétrique. 3) Ecrire l’équation de la réaction de titrage. 4) Calculer la constante d’équilibre de cette réaction. Conclure. 5) Déterminer la concentration molaire de l’acide éthanoïque dans la solution diluée de vinaigre. 6) Quelle est la concentration molaire de l’acide éthanoïque dans le vinaigre commercial ? 7) Quel est le degré d’acidité du vinaigre dosé ? Comparer avec la valeur donnée sur l’étiquette. 8) Expliquer l’évolution de la conductivité ionique du mélange lors de l’ajout de la solution de soude. uploads/Geographie/ chimie-tp9-titrage-conduc-vinaigre.pdf