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Equilib ? Université de Liège Section de Chimie Groupe Transition http www ulg ac be grptrans Conditions d'utilisation des versions électroniques des modules de chimie Vous pouvez ? consulter les versions électroniques sur un ou plusieurs ordinateurs ? im

? Université de Liège Section de Chimie Groupe Transition http www ulg ac be grptrans Conditions d'utilisation des versions électroniques des modules de chimie Vous pouvez ? consulter les versions électroniques sur un ou plusieurs ordinateurs ? imprimer un ou plusieurs modules pour une distribution en classe en mentionnant l'origine du didacticiel ? distribuer gratuitement un ou plusieurs ?chiers PDF ou ZIP complets et sans modi ?cation à d'autres personnes Vous ne pouvez pas ? modi ?er ou traduire un module ? enlever ou modi ?er les logos ou les copyrights ? recopier entièrement ou partiellement un module pour l'inclure dans un autre projet ? mettre à disposition les versions électroniques des modules sur un autre site internet ? inclure les ?chiers ZIP ou PDF dans un projet commercial p ex un CD-ROM d'un périodique sans autorisation écrite préalable du Groupe Transition Responsable administratif André Cornélis Université de Liège Institut de Chimie B Sart-Tilman B Liège Belgique Fax - - Email Andre Cornelis ulg ac be CUniversité de Liège Section de Chimie Remédiation chimie B LEYH R WUYTACK R CAHAY V COLLIGNON A CORNÉLIS G KROONEN LES EQUILIBRES CHIMIQUES Année académique - Dépôt légal D C Les équilibres chimiques Prérequis Ce module suppose que l ? étudiant ma? trise les notions suivantes la st ?chiométrie et les concentrations ces matières sont présentées dans les modules La matière et ses quantités les concentrations et La matière et ses quantités la st ?chiométrie les logarithmes en base Objectifs Arrivé au terme de l ? étude de ce module l ? étudiant devra être capable d ? expliquer pourquoi certaines réactions peuvent être considérées comme complètes ou quantitatives alors que d ? autres sont inversibles d ? expliquer pourquoi dans un système fermé une réaction inversible conduit à un état d ? équilibre de décrire la nature dynamique de l ? équilibre chimique - de prévoir sur la base du principe de Le Chatelier le déplacement d ? un équilibre chimique soumis à une perturbation - d ? exprimer la constante d ? équilibre d ? une réaction chimique - d ? expliciter la relation entre la constante d ? équilibre exprimée en fonction des concentrations et celle exprimée en fonction des pressions partielles - de calculer la constante d ? équilibre d ? une réaction à partir de la composition du système à l ? équilibre - de calculer la composition à l ? équilibre d ? un système dont on conna? t la constante d ? équilibre et la concentration initiale de chacun des constituants C I Introduction Considérons la réaction de combustion du méthane CH g O g ? CO g H O g Si on fait réagir dans un ballon fermé de volume égal à litres mole de méthane CH et mole de dioxygène O on peut estimer sur la base d ? une approche thermodynamique qu ? il ne devrait rester après réaction à la température de K que - mole du réactant limitant O On se rend