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Enthalpie wikipedia Enthalpie ?? Wikipédia Enthalpie En physique la fonction enthalpie est une quantité reliée à l'énergie d'un système thermodynamique Elle comprend l'énergie interne du système à laquelle est ajouté le produit de la pression par le volum

Enthalpie ?? Wikipédia Enthalpie En physique la fonction enthalpie est une quantité reliée à l'énergie d'un système thermodynamique Elle comprend l'énergie interne du système à laquelle est ajouté le produit de la pression par le volume L'enthalpie est un potentiel thermodynamique Il s'agit d'une fonction d'état qui est une grandeur extensive L'unité de mesure de l'enthalpie dans le Système international d'unités SI est le joule même si d'autres unités historiques sont encore parfois en usage L'enthalpie est couramment utilisée lors de l'étude des changements d'état mettant en jeu l'énergie d'un système dans de nombreux processus chimiques biologiques et physiques Pour les processus e ?ectués à pression constante la variation d'enthalpie correspond à la chaleur absorbée ou dégagée lorsque le travail n'est dû qu'aux forces de pression Dans ce cas la variation d'enthalpie est positive dans les réactions endothermiques qui absorbent de la chaleur et négative dans les réactions exothermiques qui libèrent de la chaleur Potentiels thermodynamiques Énergie interne Énergie libre Enthalpie Enthalpie libre Grand potentiel Fonctions de Massieu Sommaire Étymologie Dé ?nition Propriétés Di ?érentielle de l'enthalpie Enthalpie de réaction Exemple Enthalpie et énergie interne de réaction État standard Détente isenthalpique Notes et références Voir aussi Articles connexes Grandeurs travail chaleur pression volume température entropie quantité de matière potentiel chimique à CEnthalpie ?? Wikipédia Étymologie Le mot enthalpie ? du pré ?xe en- et du grec thalpein chau ?er ? serait la création d'Heike Kamerlingh Onnes La nouvelle fonction thermodynamique ? qui reçut de Kamerlingh Onnes le nom d' enthalpie ? joue pour les transformations à pression constante le rôle que joue l'énergie interne pour les transformations à volume constant ? Dé ?nition Considérons une transformation isobare à pression constante au cours de laquelle le système passe d'un état A à un état B d'équilibre en échangeant de la chaleur et du travail uniquement par l'intermédiaire des forces de pression Le premier principe permet d'écrire o? est la fonction d'état énergie interne À pression constante le travail des forces de pression est égal à Donc d'o? On dé ?nit ainsi une nouvelle fonction d'état la fonction enthalpie Il s'ensuit que Par conséquent à pression constante la chaleur mise en jeu qui n'est pas une fonction d'état puisque c'est un transfert d'énergie entre le système et le milieu extérieur devient égale à la variation de la fonction d'état enthalpie La variation de cette fonction ne dépend que de l'état ?nal et de l'état initial du système et est indépendante du chemin suivi par la transformation C'est tout l'intérêt de l'application de la fonction enthalpie dans les cas très courants de transformations e ?ectuées à l'air libre à pression atmosphérique constante Cette propriété est à la base de la calorimétrie à pression constante Par abus de langage on confond souvent les termes chaleur ? et enthalpie ? à CEnthalpie ?? Wikipédia Remarque L'enthalpie d'un système n'est pas connue de façon absolue car elle dépend de l'énergie interne dont la valeur ne peut être déterminée On ne peut donc avoir accès qu'à des