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sunudaara Une vision numérique de l'école modèle Classe: Première Accueil / Sér

sunudaara Une vision numérique de l'école modèle Classe: Première Accueil / Série d'exercices : Généralisation de l'oxydoréduction en solution aqueuse - 1er s Série d'exercices : Généralisation de l'oxydoréduction en solution aqueuse - 1er s Exercice 1 Une solution aqueuse de permanganate de potassium peut oxyder l'eau oxygénée en milieu acide. 1) Écrire l'équation de cette réaction d'oxydoréduction sachant que les couples mis en jeu sont : 2) On utilise de solution de permanganate de potassium de concentration pour oxyder d'eau oxygénée. Déterminer la concentration de l'eau oxygénée Exercice 2 Identifier les couples rédox mis en jeu et équilibrer les équations dans un milieu acide. Exercice 3 On dispose de cristaux de sulfate de fer hydraté, de formule , , dans laquelle désigne un nombre entier que l'on veut déterminer. On dissout une masse de ces cristaux dans un peu d'eau acidifiée par de l'acide sulfurique. On agite pour obtenir une solution On verse ensuite dans une solution de permanganate de potassium de concentration molaire O2/H2O2 et MnO− 4 /Mn2+ V0 = 12 mL C0 = 2.0 ⋅10−2mol ⋅L−1 V = 20 mL C Cr2O2− 7 + Hg → Cr3+ + Hg2+ MnO− 4 + H2O2 → Mn2+ + O2 H2O2 + SO2 → H O+ 3 + SO2− 4 Cr2O2− 7 + Fe2+ → Fe3+ + Cr3+ H2S + Fe3+ → Fe2+ + Cr3+ MnO− 4 + Cl− → Mn2+ + Cl2 II FeSO4 xH2O x m = 1.00 g S. S (K+ + MnO− 4 ) c = 5.00 ⋅10−2mol ⋅L−1. ACCUEIL COURS EXERCICES DEVOIRS VIDÉO QCM NOUS CONTACTER NOUS SOUTENIR Au début de l'expérience, la couleur rose due aux ions permanganate disparaît immédiatement. Lorsqu'on a ajouté de la solution de permanganate dans , on obtient une teinte rose persistante. 1) Écrire la réaction d'oxydoréduction responsable de la décoloration. 2) Déterminer la quantité de matière de sulfate de fer hydraté utilisé. 3) En déduire la valeur de et la formule du sulfate de fer hydraté. Masses molaires atomiques : ; ; Exercice 4 On trouve en pharmacie des sachets contenant de permanganate de potassium solide : la dissolution du contenu d'un sachet dans d'eau permet d'obtenir une solution violette qui peut être utilisée comme antiseptique externe. 1) À température ordinaire, le permanganate de potassium est un solide gris-violet de formule Écrire la formule de la solution aqueuse antiseptique. 2) Calculer la masse molaire du permanganate de potassium. 3) Calculer la concentration massique puis la concentration molaire de la solution obtenue. 4) L'ion permanganate fait partie du couple rédox Recopier les affirmations exactes et éliminez les autres : Les propriétés antiseptiques de la solution sont dues au caractère oxydant de l'ion permanganate. L'ion permanganate est un bon oxydant, ce qui confère à la solution des propriétés antiseptiques. Le caractère réducteur de l'ion fait de lui un bon antiseptique externe. L'ion permanganate donne aux solutions aqueuses une coloration violette. 5) Écrire la demi-équation correspondant au couple rédox 6) Pourquoi ne faut-il jamais mélanger une solution de permanganate de potassium avec une solution d'acide chlorhydrique ? Écrire l'équation de la réaction qui a eu lieu. Informations : Le dichlore est un gaz verdâtre très toxique. 14.4 mL S II x II Fe : 56 g ⋅mol−1 ; Mn : 55 g ⋅mol−1 S : 32 g ⋅mol−1 ; O : 16 g ⋅mol−1 ; H : 1 g ⋅mol−1 E∘(MnO− 4 /Mn2+) = 1.51, V E∘(Fe3+/Fe2+) = +0.77 V E∘(Fe2+/Fe) = −0.44 V 0.25 g 2.5 L KMnO4. MnO− 4 MnO− 4 /Mn2+. − − − MnO− 4 − MnO− 4 /Mn2+ Cl2 L'ion chlorure du couple est un bon réducteur de l'ion permanganate Exercice 5 Une solution de sulfate de fer est préparée par dissolution de de soluté de façon à préparer un volume La solution est abandonnée à l'air ; une partie des ions fer a été oxydé en ions fer On désigne par la nouvelle solution. Pour déterminer le pourcentage des ions fer oxydés par l'air on procède de la manière suivante : On prélève un volume de la solution auquel on ajoute quelques gouttes d'acide sulfurique et on le fait réagir avec une solution de permanganate de potassium de concentration Il a fallut versé de la solution pour faire régir tous les ion fer 1) a) Calculer le nombre de mol d'ions fer dans b) Déterminer la concentration de la solution 2) Calculer la masse de permanganate de potassium utilisée pour préparer de 3) Écrire les équations d'oxydation et de réduction et déduire l'équation bilan de la réaction rédox qui se produit. 4) a) Déterminer le nombre de mole d'ions fer dans b) Calculer le pourcentage de mole d'ions fer qui ont été oxydés par l'air Exercice 6 Le dioxyde de soufre est un gaz très soluble dans l'eau. Pour éviter que le vin ne s'oxyde, les œnologues (spécialistes du vin) ajoutent du dioxyde de soufre au moût de raisin. Dans un vin blanc, la concentration massique en dioxyde de soufre est limitée : elle ne doit pas excéder Pour vérifier la conformité de la concentration de dioxyde de soufre dans le vin, il existe un mode opératoire officiel. On utilise une solution titrante de diiode de concentration Dans un erlenmeyer, on verse un volume de vin blanc. On ajoute d'acide sulfurique pour acidifier le milieu et d'empois d'amidon. Lors du titrage d'un vin blanc, l'équivalence est obtenue après avoir versé un volume 1) Dessiner et nommer la verrerie utile pour ce montage. 2) Comment repère-t-on ici le volume équivalent ? 3) Écrire l'équation de la réaction chimique utilisée comme outil dans ce dosage. 4) Déterminer à l'équivalence. la quantité de matière de dioxyde de soufre dissoute dans la prise d'essai... 5) Déterminer la concentration molaire puis la concentration massique en du vin titré. Cl2/Cl− (S1) II (Fe SO4) 3.04 g V = 400 mL. (S1) II III. (S′ 1) II V1 = 20 mL (S′ 1) (S2) (KMnO4) C2 = 10−2mol ⋅L−1 V2 = 8 mL (S2) II. II (S1). C1 (S1). 100 mL (S2). II V1. II SO2 210 mg ⋅L−1. c1 = 7.80 ⋅10−3moL ⋅L−1. V2 = 25.0 ⋅mL 2 mL 1 mL Veq = 6.10 mL. SO2 Télécharger: Est-il conforme ? Données : couples oxydant/réducteur Exercice 7 1.1. Mettre en évidence couples oxydo-réducteurs parmi les espèces de la liste suivante : ; 1.2. Identifier un couple acido-basique qui s'est glissé dans la liste précédente 2. On dose un effluent gazeux contenant du dioxyde de soufre à la sortie d'une cheminée industrielle, avant traitement pour rejet à l'air libre. Pour cela on fait barboter un volume de gaz dans d'eau distillée de façon à dissoudre tous les gaz solubles dans l'eau. La solution obtenue, versée dans un erlenmeyer est dosée par une solution de permanganate de potassium acidifiée de concentration Pour atteindre l'équivalence le volume de permanganate versé On donne l'équation de la réaction d'oxydoréduction : 2.1. Déterminer la quantité de matière d'ions ajoutés pour atteindre l'équivalence. 2.2. Définir l'équivalence ? 2.3. Déterminer la quantité de matière de dioxyde de soufre dans la solution dosée 2.4. En déduire la masse de dioxyde de soufre contenue dans un mètre cube d'effluent gazeux. 2.5. La norme recommandée par l'O.M.S est Ce gaz devra t-il être épuré ? Exercice 8 1) Au milieu acide, l'ion nitrate oxyde le cuivre métallique en et il se réduit en monoxyde d'azote a) Écrire les équations d'oxydation et de réduction. b) Préciser les couples d'oxydoréduction mis en jeu. c) Déduire l'équation bilan de la réaction. 2) Le monoxyde d'azote formé est un gaz incolore, il réagit avec le dioxygène de l'air pour donner le dioxyde d'azote de formule qui est un gaz de couleur rousse. a) Écrire l'équation de la réaction et montrer b) Donner les couples rédox mis en jeu SO2− 4 (aq)(incolore)/SO2(aq)(incolore) et I2(violet en présence d'amidon)/I −(aq)(incolore) 3 Fe2+ , SO2− 3 , S2O2− 3 , SO2 S4O2− 6 , Fe , Fe3 , HSO− 3 , SO2− 3 Vg = 10 m3 V1 = 250 mL C2 = 1.0 ⋅10−3mol ⋅L−1. Ve2 = 18.8 mL. 2Mn O− 4 + 5SO2 + 2H2O → 2Mn2+ + 5SO2− 3 + 4H + MnO− 4 50 g ⋅m−3. M(SO2) = 64 g ⋅mol−1 ; M(SO2) = 64 g ⋅mol−1 NO3 Cu Cu2+ NO. NO2 serie_dexercices_generalisation_de_loxydoreduction_en_solution_aqueuse_-_1er_s_sunudaara.pdf Auteur: Sidy Mouhamed Ndiaye Matiere: Physique Chimie chimie Série: S Mon compte Se déconnecter Copyright © 2020 www.sunudaara.com uploads/Finance/ serie-dexercices-generalisation-de-loxydoreduction-en-solution-aqueuse-1er-s-sunudaara-0.pdf