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M DIOUF LYCEE JULES SAGNA DE THIES TERMINALES S1 ET S2 www.juufpc.jimdo.com Page 1 EXERCICE 1 ǣ ǯ (04 points) BAC S2 98 1.1 - A l'aide de formules générales écrire l'équation-bilan de la réaction entre un acide carboxylique et un alcool. (0,5 point) 1.2 - Préciser les caractères de cette réaction. (0,5 point) 1.3 - Pour réaliser l'étude cinétique de ce type de réaction on part d'éthanol et d'acide méthanoïque de même concentration : 0,6 mol.L-1. On en mélange des volumes égaux et l'on fait deux parts égales A et B : - à A on ajoute 0,5 mL d'acide sulfurique à 0,1 mol.L-1 - à B on ajoute 0,5 mL d'acide sulfurique à 0,2 mol.L-1 A différentes dates (t) on détermine la concentration de l'ester formé. Les courbes (1) et (2) représentent, en fonction du temps, les variations de la concentration de l'ester formé respectivement pour A et B. a) - Pour chaque cas envisagé déterminer la vitesse instantanée de formation de l'ester à la date t = 200 s. (01 point) On expliquera la méthode utilisée. Il n'est pas demandé de rendre les courbes 1 et 2. b) - Comparer ces valeurs et indiquer le rôle joué par l'acide sulfurique. (0,5 point) c) - Déterminer les concentrations, en mol.L-1 de l'acide méthanoïque, de l'alcool et de l'ester à la date t = 300 s pour chaque cas. (01 point) d) - Les deux essais tendent-ils vers la même limite ? Justifier la réponse. (0,5 point) NB : Le volume de l'acide sulfurique ajouté est négligeable par rapport à celui des échantillons A et B. EXERCICE 2 : ǯ (04 points) BAC S2 98 Données : M(C) = 12 g.mol-1 ; M(O) = 16 g.mol-1 ; M(H) = 1 g.mol-1 M(N) = 14 g.mol-1 - masse volumique de l'anhydride éthanoïque O 1 = 1,08 g.mL-1. - masse volumique de l'aniline O 2 = 1,02 g.mL-1 . L'acétanilide est un principe actif qui a été utilisé pour lutter contre les douleurs et la fièvre sous le nom antifébrine, de formule semi-développée : C6H5 NH - CO - CH3 2.1 - Retrouver les formules semi-développées et nommer l'acide carboxylique et l'amine dont il est issu. (01 point) M DIOUF LYCEE JULES SAGNA DE THIES TERMINALES S1 ET S2 www.juufpc.jimdo.com Page 4 2.1- Expliquer comment cette méthode permet d'obtenir n et tracer le graphe représentant les variations de n en fonction de t. (02 points) Échelles : 1 cm ^ 100 s ; 1 cm ^ 10-3 mol.L-1 2.2- Déterminer la vitesse de formation v du diiode au cours de la réaction (1), aux dates t = 200 s et t = 1000 s . (01 point) Comment varie la vitesse ? Quel est le facteur cinétique qui fait varier v ? (0,5 point) 2.3- Quelle sera la quantité de diiode formé par la réaction au bout d'un temps infini ? EXERCICE 5/ DOSAGE ACIDO-BASIQUE (02,5 points) On dispose d'un flacon contenant une solution d'acide carboxylique CnH2n +1COOH dont la densité est d = 1,195 et titrant en masse 77 % d'acide pur. Avec une pipette on prélève un volume de 5 mL de cette solution que l'on étend à un litre avec de l'eau distillée dans une fiole jaugée de 1 litre. On prélève 20 mL de la solution ainsi diluée que l'on dose par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration molaire volumique Cb = 2,0. 10-1 mol.L-1. Dans le document joint sont donnés quelques points de la courbe pH = f(Vb) où Vb le volume de base versé. On considérera que pH = 2 pour Vb = 0 2.1 - Compléter le tracé de la courbe et déduire de cette courbe la concentration molaire volumique Ca de la solution diluée ainsi dosée et le pKa du couple CnH2n +1COOH / CnH2n +1COO- 2.2 - Calculer la masse molaire de l'acide carboxylique. En déduire sa formule semi-développée et son nom. 2.3 - On désire préparer un volume V = 315 mL de solution tampon de pH = 4 en mélangeant un volume V1 de la solution acide de concentration Ca et un volume V2 de solution saline CnH2n +1COONa de concentration molaire volumique Cb = 5,0.10-2 mol.L-1. 2.3.1 - Qu'est-ce qu'une solution tampon ? Quelles sont ses propriétés ? (0,5 point) 2.3.2 - Déterminer les valeurs de V1 et V2. (0,75 point) uploads/Finance/ revision-t0s-chimie.pdf
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- Publié le Mai 07, 2022
- Catégorie Business / Finance
- Langue French
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