Remerciez-le!

Remerciez @Admin pour avoir partagé cet document gratuitement, de la manière la plus simple, en partageant sur les réseaux sociaux.

Devoir de controle n1 2 4emme

Devoir de controlel- CHIMIE EXERCICE I Lorsqu'on met en présence des ions peroxodisulfate S O - et des ions iodure I- il se produit une réaction d'oxydoréduction au cours de laquelle du diode appara? t Cette réaction est lente et totale A l'instant t on mélange cm de solution d'iodure de potassium de concentration O mo L- et cm de solution de peroxodisulfate de potassium de concentration mo L- On réalise expériences Expérience à la température constante et égale à ql on suit par dosages de prélèvements l'évolution de la concentration molaire I de z diode formé La température reste constante et égale à ql Expérience On réalise la même expérience mais à une température q q Expérience à la température constante et égale à ql et en présence de quelques gouttes d'une solution de chlorure de fer III on dose le diode formé en fonction du temps On donne les courbes représentant les variations de I en fonction du temps pour les trois expériences et -Ecrire l'équation bilan de la réaction sachant qu'elle fait intervenir les couples S O - S - et I I- - Les solutions des réactifs sont incolores La coloration des solutions contenant le diode varie du jaune au brun selon leur concentration Proposer une méthode de dosage du diode formé réactifs Indicateurs de ?n de réaction verrerie -a Donner la dé ?nition d'un catalyseur de réaction b Quels sont les facteurs cinétiques pouvant modi ?er la vitesse de formation du diode c Calculer les concentrations molaires initiales des ions iodure et peroxodisulfate dans chaque mélange d Déterminer graphiquement la vitesse de formation du diode à l'instant t min pour les Ctrois expériences réalisées Peut-on attribuer à chaque expérience la courbe correspondante e Tracer sur le graphique les prolongements des trois courbes ébauchées en justi ?ant leurs limites -Sachant que le temps de demi-réaction à la température q est égale au tiers de celui réalisé à la température q attribuer aux trois courbes leur numéro d'expériences On appelle temps de demi-réaction la durée de réaction nécessaire pour que la moitié des ions peroxodisulfate soit consommé EXERCICE II On étudie expérimentalement la réaction d'estéri ?cation de l'acide méthano? que par l'éthanol On prépare dans un ballon un mélange de mol d'acide méthano? que et mol d'éthanol A une date t ce ballon est placé dans un bain marie porté à C Ecrire l'équation de la réaction En cours de réaction à intervalles de temps réguliers on a prélevé dans le mélange réactionnel de très petits échantillons de volume connu que l'on a dosé avec une solution d'hydroxyde de sodium de concentration Cb en présence de phénolphtaleine On peut ainsi conna? tre l'évolution du nombre de mole nA de l'acide méthano? que dans le mélange réactionnel au cours du temps a Pour quel raison a- t -on chau ?é le mélange réactionnel b Pour quel raison a- t - on refroidi le mélange réactionnel avant de procéder au dosage c Comment peut-on détecter la ?n du dosage