Remerciez-le!

Remerciez @Admin pour avoir partagé cet document gratuitement, de la manière la plus simple, en partageant sur les réseaux sociaux.

Exercice n°1 La vitamine c est de l’acide ascorbique de formule C6H8O6 que l’on

Exercice n°1 La vitamine c est de l’acide ascorbique de formule C6H8O6 que l’on considérera comme un monoacide. On dissout un comprimé contenant cette vitamine dans 100.0 cm3 d’eau distillée et on dose cette solution A par une solution d’hydroxyde de sodium à 3.00 10-1 mol.L-1. Seules les réactions acido-basiques seront prises en compte. On obtient la courbe ci-dessous. 1- L’acide ascorbique est il un acide fort ou faible ? Justifier. Ecrivez l’équation bilan de sa réaction avec l’eau puis la soude. 2- A l’aide de cette courbe déterminez : a- le pKa du couple acide base étudié. b- La concentration de l’acide dans la solution A et la masse d’acide ascorbique dissoute dans les 100.00 cm3 d’eau. 3- a- Déterminer les concentrations de toutes les espèces présentes dans la solution A. b- Déduisez Ka et pKa et comparer au résultat du 2a. 4- Calculer le facteur d’ionisation de l’acide dans la solution A. Conclure. (On rappelle que le facteur d’ionisation est le rapport du nombre de molécules ionisées au nombre de molécules mises en solution.) Données : MC= 12 g.mol-1 ; MH= 1 g.mol-1 ;Mo= 16 g.mol-1 . Corrigé 1- On remarque que le pH à l’équivalence est basique, l’acide ascorbique est donc un acide faible. On peut également remarquer que la courbe de dosage présente un point d’inflexion à la demi-équivalence (la courbe traverse la tangente tracée à la demi- équivalence). Mise en solution : C6H8O6 + H2O = C6H7O6- + H3O+ (limitée) Dosage : C6H8O6 + OH- = C6H7O6- + H2O (totale) 2- a- A la demi-équivalence on a pH = pKa donc pKa = 4. b- Détermination de la concentration de l’acide ascorbique : C6H8O6 + OH- = C6H7O6- + H2O EI n0 nv 0 excès EF n0-x nv-x x excès A l’équivalence, tous les réactifs ont disparus, donc n0- x =0 , nv-x = 0 et n0 = nv donc [C6H8O6].E = [OH-].Veq , donc [C6H8O6] = [OH- ].Veq / E. = 3.00 10-1x 9.5 / 100 = 2.85 10-2 mol.L-1. On a n0 = [C6H8O6].E = 2.85 10-3 mol et n0 = macide/Macide Soit macide = n0.Macide =2.85.10-3x 176 = 0.502 g. 3- a- Mise en solution de l’acide ascorbique : Pour un volume V=100 mL. On néglige l’autoprotolyse de l’eau. C6H8O6 + H2O = C6H7O6- + H3O+ EI n0 excès 0 0 EF n0-x excès x x n0 = 2.85 10-3 mol. On a [C6H8O6]EF = (n0-x)/V ; [C6H7O6-]EF = x/V et [H3O+]EF = x/V. Comme [H3O+]EF = 10-pH = 10-2.8 = 1.6 10-3 mol.L-1 et que [H3O+]EF = x/V. ( avec V=100 mL) on en déduit que x= 1.6 10-3 x 100 10-3 = 1.6 10-4 mol. Donc [C6H8O6]EF = (n0-x)/V = 2.69 10-2 mol.L-1 ; [C6H7O6-]EF = x/V= 1.6 10-3 mol.L-1 ; [OH-]EF = Ke/ [H3O+]EF = 6.3 10-12 mol.L-1. b- Ka = [C6H7O6-]EF. [H3O+]EF/[ C6H8O6]EF = 9.52 10- 5 et pKa = - Log Ka = 4.02 Le pKa correspond à celui lu sur la courbe. 4- On a α = x/n0 = 0.056 c'est-à-dire 5.6%. uploads/Finance/ exercice-5.pdf