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1 N.B : UNE REDACTION LISIBLE EST DEMANDEE AUX CANDIDATS EXERCICE 1 : Généralit

1 N.B : UNE REDACTION LISIBLE EST DEMANDEE AUX CANDIDATS EXERCICE 1 : Généralités sur l’oxydoréduction (3,75 points) On verse une solution d’acide chlorhydrique sur 17,4 g d’un mélange de poudre d’or, d’aluminium et de cuivre. La masse d’or est le double de la masse de cuivre. On constate un dégagement gazeux de volume 6,72 L. 1- Quel est le gaz qui se dégage ? (0,5 pt) 2- Ecrire le(s) équation(s) bilan(s) des réactions d’oxydoréduction qui se produisent. (1 pt) 3- Déterminer la masse de chacun des métaux dans le mélange initial. (1,5 pts) 4- Déterminer la composition centésimale massique de ce mélange. (0,75 pt) Données : M (Au) = 197 g/mol ; M(Al)= 27 g/mol ; M(Cu)= 63,5 g/mol Vm=22,4 L/mol EXERCICE 2 : Couple Oxydant/Réducteur (7 points) 1- Définir : Oxydant, Réduction, Oxydoréduction, Potentiel d’oxydoréduction d’un couple . (2 pt) 2- On réalise un montage associant en série une pile nickel-argent, un ampèremètre et un dipôle ohmique. Lorsque la pile fonctionne, on constate qu’il se forme un dépôt d’argent à l’une des électrodes et que l’électrode de nickel est progressivement rongée. 2-1. Faire un schéma du circuit réalisé (on précisera les sens de déplacement des électrons et du courant électrique). (1,75 pt) 2-2. Quel est le rôle du pont salin ? (0,5 pt) 2-3. Ecrire les demi-équations des réactions aux électrodes et déduire l’équation bilan de fonctionnement de la pile. (1 pt) 2-4. Calculer la f-é-m de la pile ainsi réalisée, donner sa représentation conventionnelle. (0,5 pt) 2-5. On réalise une pile nickel-cuivre de f-é-m . Déterminer le potentiel d’oxydoréduction standard du couple . (1,25 pt) Données : EXERCICE 3 : Chimie organique (4 points) L’analyse d’un composé organique A de formule montre qu’il contient, en masse 60% de carbone. 1- Ecrire l’équation bilan de la combustion complète de A (0,5 pt) 2- Déterminer sa formule brute. (1,5 pts) 3- Déduire la composition centésimale massique de A. (0,75 pt) 4- Quelles masses de et de obtient-on par combustion complète de 0,780 g de A. (1,25 pt) MENESEC / DPT_ MFOUNDI EVALUATION No 2 DUREE : 2 HEURES LYCEE BILINGUE DE YAOUNDE PREMIERE « C & D» COEFFICIENT : 2 DEPARTEMENT DES SCIENCES PHYSIQUES CHIMIE NOVEMBRE 2012 (C) Wahab Diop 2012-2013 Ce document a été téléchargé sur http://physiquechimie.sharepoint.com 2 Données : M(C)=12 g/mol ; M(H) = 1g/mol ; M(O)= 16 g/mol EXERCICE 4 : Engrais (5,25 points) 1- A quoi sert un engrais ? (0,5 pt) 2- Définir les termes suivants : Engrais binaire ; complexe argilo humique, compost. (0,75 pt) 3- Décrire le procédé de fabrication du compost et donner ses avantages. (0,75 pt) 4- On considère les trois engrais suivants :    4-1. Donner le nom de chacun d’eux. (1 pt) 4-2. Quels sont les principaux éléments fertilisants présents dans chacun des ces engrais ? (0,75 pt) 4-3. On donne les formules suivantes : 14-00-47 ; 16-00-00 ; 12-62-00 ; 12-15-18 et 26-00-00. a) Attribuer sans calcul et en justifiant la réponse l’une des formules ci-dessus à chacun des engrais ci-dessus. (0,75 pt) b) En s’appuyant sur des calculs, attribuer l’une des formules ci-dessus à l’engrais . (0,75 pt) Données : M(N) = 14 g/mol, M(H)= 1 g/mol et M(Cl) =35,5 g/mol « Les vraies études sont celles qui apprennent les choses à la vie humaine » Jacques-Bénigne Bossuet EXAMINATEUR : NAOUSSI Bernard Edmond N./PLEG/ENS/YDE/Enseignant-Chercheur (C) Wahab Diop 2012-2013 Ce document a été téléchargé sur http://physiquechimie.sharepoint.com uploads/Finance/ 3-eme.pdf