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Chm534labchalndisscor 1 pdf

Laboratoire d'études secondaires Chimie La chaleur de dissolution Corrigé CBut Mesurer la chaleur de dissolution du LiCl et du KNO en utilisant l'eau comme solvant Il faudrait aussi s'assurer de présenter les résultats sous une forme comparable soit en kJ mole Hypothèse Les molécules formant les cristaux sont tenus ensembles par un lien faible mais mesurable Lorsque ce lien se brise nous observerons un changement de température de l'eau Ce changement peut être exothermique ou endothermique Si le changement est exothermique la solution chau ?era Si le changement est endothermique la solution refroidira En connaissant la quantité d'eau en jeu nous seront capable de calculer la chaleur ayant un e ?et sur elle par la formule Q mc ?T En connaissant la masse de sel ajouté à l'eau nous pourrons calculer la quantité et moles et ainsi convertir la quantité d'énergie en kJ mole Matériel verres de styromousse thermomètre bécher de ml g de LiCl g de KNO Eau distillée Balance Manipulations Peser un verre Mettre environ ml d'eau dans le verre Peser le verre et l'eau Soustraire a ?n d'obtenir le poids d'eau Prendre la température initiale de l'eau Peser le sel g de KNO Ajouter le sel Prendre la température lorsque celle-ci est stable Calculer la quantité de chaleur en jeu Recommencer les mêmes étapes pour l'autre sel tout en prenant un nouveau verre a ?n d'éviter toute contamination CRésultats Données concernant la chaleur de dissolution Substances Masse du verre - mverre - g - KNO LiCl Masse Masse Masse Température Température verre eau eau du sel initiale ?nale mtotal meau msel Ti Tf g g g C C Exemple de calcul Pour KNO Masse de l'eau meau m total ?? mverre g ?? g g Variation de température ?T Tf - Ti C ?? C - C Chaleur massique Q mceau ?T g J g C - C - J Chaleur molaire mole de KNO x mole g g x mole de KNO g mol g mol - J mole x x - J mol - J ?? - kJ mol mol Donc si la température de l'eau à baisser la réaction a absorbée de l'énergie et est endothermique et il faut inverser le signe car l'énergie perdue par l'eau se transfert au cristal pour briser les liens Conclusion La chaleur de la réaction de neutralisation du KNO est Q J et ?H kJ mole La valeur acceptée dans la littérature est ?H kJ mole La chaleur de la réaction de neutralisation du LiCl est Q J et ?H - kJ La valeur acceptée dans la littérature est ?H - kJ mole CLes imprécisions du thermomètre peuvent engendrées certaines di ?érences avec la valeur acceptée L'isolation des verres de styromousse n'est pas parfaite et peut causée une certaine imprécision et expliquer les di ?érence dans le ?H Pour être plus précis il faudrait utiliser un calorimètre et un thermomètre beaucoup plus prformant C