I : تذكير بالمزدوجات مختزل/مؤكسد- 1 نشاط تجريبي- نضع صفيحة من الزنك في كأس يحتو

I : تذكير بالمزدوجات مختزل/مؤكسد- 1 نشاط تجريبي- نضع صفيحة من الزنك في كأس يحتوي على محلول كبريتات النحاسII (Cu2+ aq+SO42- aq) ) لمدة طويلة ( الشكل المقابل Zn 1 ماذا تالحظ ؟ بماذا تفسر هذه المالحظات . محلول- 2 ما هي المزدوجات مختزل/مؤكسد المتدخلة في هذا التفاعل ؟- ( Cu2+aq+SO4 2-aq ) 3 استنتج معادلة التفاعل بين أيونات النحاس- II و الزنكZn . أزرق اللون :استثمار 2 :تعاريف-  تفاعل األكسدة:  : اختزال المؤكِسد : المختِزل :  أثناء التحول أكسدة اختزال تتدخل مزدوجتان: مؤكسد/مختزل : المعادلة الحصيلة ملحوظة :يجب أن يتحقق قانون الفوزييه النحفاظ المادة و .ال تظهر االلكترونات في تعبير المعادلة الحصيلة  : تطبيق : اكتب انصاف المعادالت الموافقة للمزدوجات , II : التحوالت السريعة و التحوالت البطيئة- 1 :نشاط تجريبي- : ننجز التجارب التالية المبينة في الجدول أسفله التجربة 1 محلول برمنغنات البوتاسيوم( K+ aq+ MnO4 - aq ) محلول حمض االوكساليك H2C2O4 :المزدوجتين المتدخلتين في التفاعل CO2(g)/H2C2O4(aq) ، MnO4 – (aq)/Mn2+(aq) التجربة 3 محلول برمنغنات البوتاسيوم( K+ aq+MnO4 - aq ) محلول كبريتات الحديدII ( Fe2+ aq+So4 2- aq ) :المزدوجتين المتدخلتين في التفاعل Fe3+(g)/Fe2+(aq) ، MnO4 – (aq)/Mn2+(aq) 1 . ماذا تالحظ في كل تجربة- PROF : YOUSEF ZBIRI LYCEE AHMED ERRACHIDI 1 التحوالت السريعة والتحوالت البطيئة Transformations rapides et transformations lentes 2 الزمنية لتطور المجموعة الكيميائية فيo قارن المدد-التجربتين. 3 . اكتب معادلة التفاعل الحاصل في كل تجربة- :استثمار التجربة1 التجربة2 2 : خالصة- : التحوالت السريعة : التحوالت البطيئة :ملحوظة . تمكن المالحظة من تتبع التحوالت التي تنتج عنها ظواهر مرئية للقيام بدراسة كمية يتم اللجوء الى تقنيات مالئمة ,قياس المواصلة , المعايرة , قياس pH ..... III : العوامل الحركية- Facteurs cinétiques العامل الحركي: 1 :تاثير درجة الحرارة- نصب في في ثالثة كؤوس 20mℓ من محلول حمض األوكساليك H2C2O4 تركيزه 0,5 moℓ/ℓ ، نترك أحد الك ؤوس عند درجة الحرارة العادية و نغمر الثاني في حوض به ماء درجة حرارته و الثالث في حوض به ماء درجة حرارتهθ1=600C . . نضيف في الك ؤوس و في نفس اللحظة5mℓ من محلول برمنغنات البوتاسيوم ( K+ aq+ MnO4 - aq ) تركيزه 10 - 2moℓ/L . ما تأثير درجة الحرارة على مدة تطور التفاعل؟ :خالصة 2 :تأثير تراكيز المتفاعالت- نصب في- 3 كؤوس20mℓ من محلول الماء األوكسيجيني H2O2 (عديم اللون) تركيزه كما يبين الجدول المقابل . ، نضيف في كل كأس و في نفس اللحظة- 20mℓ من محلول تطور لون المجموعات3خالل الزمن يودور البوتاسيوم ( K+ aq+I- aq ) تركيزه كما يبين الجدول . 1 ماذا تالحظ ؟- 2 ما-تأثير تراكيز المتفاعالت على مدة تطور التفاعل؟ PROF : YOUSEF ZBIRI LYCEE AHMED ERRACHIDI 2 ( 1 ) ( 2 ) ( 3 ) 3 2 1رقم الكأس 10-2 10-2 10-2 0,6 0 , 4 0,2 خالصة : 3 : تطبيقات- - .يحتفظ بالمواد الغذائية في الثالجة قصد ابطال التحلل الذي تسببه المتعظات المجهرية. و العكس في حالة الطهي في طنجرة الضغط - .في المختبر تتطلب عدة تحوالت التسخين مثل تمييز األلدهيدات بواسطة كاشف فهلين أو طولنس :تمرين1 1 :اختزال للمزدوجات التالية- أثبت أنصاف معادالت األكسدة- )(أ ) (ب )ـ (ج 2 ندخل قطعة صغيرة من األلومنيوم- في ثنائي البروم عنه برومور األلومنيوم المكون من االيوناتo السائل فيحدث تفاعل ينتج و . 1-2 .: حدد المزدوجتان مختزل/مؤكسد المتدخلتان في هذا التفاعل 2-2 .: أكتب المعادلة الكيميائية لهذا التفاعل 3-2 .: ما هو المتفاعل الذي تأكسد ؟ علل جوابك 4-2: أحسب الكتلة القصوى لأللومنيوم التي تتفاعل مع. من ثنائي البروم : نعطي كثافة ثنائي البرومd=3,1 . و و :تمرين2 لدراسة بعض العوامل الحركية المؤثرة على تفاعل فوق أوكسيد الهيدروجين مع أيونات اليودور في وسط حمضي ننجز ثالث تجارب :حسب الظروف البدئية المبينة في الجدول التالي 1 اختزال بين- أكتب معادلة األكسدة- H2O2(aq)/H2O(l) و I2(aq)/I- (aq) . 2 . حدد المنحنى الموافق لكل تجربة ، معلال جوابك- 3 - يؤدي تفاعل المزدوجة H2O2(aq)/H2O(l) مع المزدوجةO2(g)/H2O2(aq) . إلى تفكك الماء األوكسيجيني 1-3 . : أكتب معادلة تفاعل األكسدة – اختزال الحاصل 2-3 .: حدد المؤكسد و المختزل في هذا التفاعل. استنتج 3-3 .: رغم هذا التفاعل يمكن االحتفاظ بالماء األوكسيجيني في الصيدلية المنزلية عدة شهور . فسر لماذا : تمرين3 (تذكير بدرس مواصلة محلول ايوني1 )باك نذيبm=10,1g من نترات البوتاسيومKNO3 في الماء الخالص فنحصل على حجمV=500mL من محلول( S ) تركيزهC . 1.1 . أحسب التركيز الموليC للمحلول( S ) . 1.2 . . اكتب معادلة ذوبان نترات البوتاسيوم في الماء 1.3. بانجاز جدول التقدم لتفاعل الذوبان , أحسب التركيز المولي الفعلي لكل نوع من األيونين و. 2. تتكون خلية لقياس المواصلة من إلكترودين مستويين و متوازيين , مساحة وجه كل واحد منهماS = 240mm2 و تفصل بينهما مسافة L=1,2cm . نطبق بين إلكترودي الخلية المغمورين كليا في المحلول( S ) توترا جيبياU = 0,7V . أعطى قياس شدة التيار الكهربائي المار في الدارة I = 40,6mA . 2.1 . مثل تبيانة التركيب التجريبي المستعمل 2.2 أحسب مواصلة الجزء للمحلول( S ) . المحصور بين اإللكترودين 2.3 استنتج موصلية المحلول( S ) و عبر عنها بالوحدة( S.m-1 ) . 2.4 أحسب موصلية هذا المحلول علما أن و PROF : YOUSEF ZBIRI LYCEE AHMED ERRACHIDI 3 التجربة درجة الحرارة( 0C ) 1 25 5.10-2 5.10-2 2 25 10-1 10-1 3 50 10-1 10-1 نعطي: و و uploads/s1/ cours-2021.pdf

• Détails
• Publié le Apv 14, 2021
• Catégorie Administration
• Langue French
• Taille du fichier 0.3783MB