Remerciez-le!

Remerciez @Admin pour avoir partagé cet document gratuitement, de la manière la plus simple, en partageant sur les réseaux sociaux.

Université Cadi Ayyad Faculté des Sciences Semlalia-Marrakech Département de Ch

Université Cadi Ayyad Faculté des Sciences Semlalia-Marrakech Département de Chimie Année 2012-2013 Semestre 1 Filière SMPC Module de Chimie Générale 1 1er contrôle (21/11/2012-durée 2 heures) - Toute réponse doit être justifiée. - Barème : I (1pt) ; II (7,5pts) ; III (7pts) ; IV (4,5pts). Exercice I Indiquer le nombre et la nature des différents constituants des espèces suivantes : + 2 40 20Ca ; − 2 32 16S ; − Br 79 35 ; Te 128 52 . Exercice II 1- Qu’est ce qu’un hydrogénoïde ? 2- L’électron d’un hydrogénoïde se trouve au niveau 4, son énergie est E= EH. De quel hydogénoïde s’agit-il ? 3- A partir de ce niveau, quelle énergie faut-il pour ioniser cet hydrogénoïde ? 4- Combien de radiations peuvent-elles être émises lors du retour de cet électron du niveau 4 à l’état fondamental ? 5- Préciser à quelle série de raies appartient chacune d’elles. 6- Calculer λmax de chaque série. 7- L’électron de cet hydrogénoïde peut être décrit par une fonction d’onde Ψnlm. a- Donner toutes les fonctions d’onde qui peuvent décrire cet électron lorsqu’il est au niveau 4. b- Donner la sous-couche (s, p…) correspondant à chacune de ces fonctions. Données : EH = -13,6 eV ; h = 6,626.10-34 J.s ; c = 3.108 m/s ; 1 eV = 1,6.10-19 J. Exercice III Les isotopes du silicium sont 28 14 Si, 29 14Si et 30 14 Si. L’abondance naturelle de l’isotope 28 14 Si est 92,23%. La masse molaire atomique du Silicium naturel est de 28,086 g/mol. 1- Calculer l’abondance naturelle des deux autres isotopes. 2- Calculer la masse de chaque isotope dans un échantillon de 56,172 g de Silicium naturel. 3- Calculer l’énergie de cohésion du noyau de Si 28 14 4- Comparer la stabilité du noyau de Si 28 14 et 235 92U. Données : Masses atomiques : ( 28 14 Si : 27,977 ; 29 14Si : 28,976 ; 30 14 Si : 29,974 ) g/mol ; mp = 1,673.10-27 kg ; mn = 1,675.10-27 kg ; énergie de cohésion de 235 92U est 1790 MeV ; c = 3.108 m/s ; 1 eV = 1,6.10-19 J ; NA = 6,022.1023. Exercice IV 1- Donner la configuration électronique des éléments suivants : a- D’un alcalin (A) de numéro atomique Z supérieur à 33. b- D’un élément (B) de numéro atomique Z égale à 12. c- Du premier halogène (D) de numéro atomique Z inférieur à 18. d- D’un gaz rare (E) de même période que l’aluminium (13Al). e- Du quatrième élément de transition (G). f- Du troisième alcalino-terreux (J). 2- En justifiant votre réponse, donner l’ion le plus stable dans les cas a-, c- et f-. uploads/s1/ controle-chimie-generale-s1.pdf