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thermochimie2 supports BLAISE PASCAL PT - Chapitre ?? Thermochimie Équilibres chimiques Supports de cours Au programme Extrait du programme o ?ciel partie Thermodynamique et mécanique des uides ? bloc Expression di ?érentielle des principes de la thermody

BLAISE PASCAL PT - Chapitre ?? Thermochimie Équilibres chimiques Supports de cours Au programme Extrait du programme o ?ciel partie Thermodynamique et mécanique des uides ? bloc Expression di ?érentielle des principes de la thermodynamique ? Dans le but d ? uni ?er la présentation en physique et en chimie les identités thermodynamiques sont introduites dans le cas d ? un système de composition variable Toute étude générale de la notion de potentiel thermodynamique est strictement hors-programme Pour une grandeur extensive A on note a la grandeur massique associée et Am la grandeur molaire associée Notions et contenus Capacités exigibles Potentiel thermodynamique Fonction enthalpie Justi ?er que G est le potentiel thermodynamique adapté à libre G l ? étude des transformations isothermes isobares et spontanées Identités thermodynamiques pour un système Citer les expressions des di ?érentielles de U H G fermé de composition variable Potentiel chi- Dé ?nir la température et la pression thermodynamiques dé ?- mique nir le potentiel chimique Distinguer les caractères intensif ou extensif des variables utilisées Exprimer l ? enthalpie libre d ? un système chimique en fonction des potentiels chimiques En gras les points devant faire l ? objet d ? une approche expérimentale Extrait du programme o ?ciel partie Thermodynamique et mécanique des uides ? bloc Diagrammes d ? état des uides réels purs ? Notions et contenus Capacités exigibles Évolution et équilibre d ? un corps pur lors d ? un Écrire et utiliser les conditions d ? évolution et d ? équilibre en changement d ? état isotherme termes de potentiel chimique En gras les points devant faire l ? objet d ? une approche expérimentale Extrait du programme o ?ciel partie Thermodynamique de la transformation chimique ? bloc Application du deuxième principe à la transformation chimique ? On adopte pour les potentiels chimiques une expression générale i T composition i T RT ln ai qui fait référence aux expressions des activités vues en première année L ? établissement de cette expression est hors programme L ? in uence de la pression sur le potentiel chimique d ? un constituant en phase condensée pure n ? est pas abordée On se limite aux cas d ? une espèce chimique pure d ? une espèce en solution aqueuse très diluée et d ? une espèce en mélange de gaz parfaits avec référence à l ? état standard La notion d ? a ?nité chimique n ? est pas utilisée le sens d ? évolution spontanée d ? un système hors d ? équilibre à température et pression ?xées est déterminé par le signe de ? rG Les grandeurs standard de réaction permettent la détermination de la valeur de la constante thermodynamique K caractéristique d ? une réaction valeur qui était simplement donnée en première année C ? est ainsi l ? occasion de revenir sur la détermination de la composition du système physico-chimique en ?n d ? évolution On se place systématiquement dans le cadre de l ? approximation d ? Ellingham Le