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Atomistique cours Chapitre I STRUCTURE DE L'ATOME CONSTITUANTS DE LA MATIERE INTRODUCTION La matière est formée à partir de grains élémentaires les atomes atomes ou éléments ont été découverts et chacun d'eux est désigné par son nom et son symbole Exemple

Chapitre I STRUCTURE DE L'ATOME CONSTITUANTS DE LA MATIERE INTRODUCTION La matière est formée à partir de grains élémentaires les atomes atomes ou éléments ont été découverts et chacun d'eux est désigné par son nom et son symbole Exemple Carbone C Azote N Les atomes di ?èrent par leurs structures et leurs masses et sont eux même fragmentés en petites particules les électrons les protons et les neutrons En fait l'atome n'existe pas souvent à l'état libre il s'associe avec d'autres pour former des molécules On a des molécules monoatomiques gaz rares He Ne Ar ? diatomiques H O NaCl ? et des molécules polyatomiques H O H SO ? I - ELECTRON L'atome est un ensemble électriquement neutre comportant une partie centrale le noyau protons neutrons o? est centrée pratiquement toute sa masse et autour duquel se trouvent des électrons - Mise en évidence Expérience de J J Thomson Sous l'e ?et d'une tension électrique très élevée volts appliquée entre les deux parties internes d'un tube à décharge un faisceau est émis de la cathode appelé rayons cathodiques et recueilli par l'anode Cathode - tube en verre gaz Anode vide rayons cathodiques - Propriétés des rayons cathodiques Se propagent de façon rectiligne et perpendiculaire à la cathode Ils sont constitués de particules qui transportent de l'énergie Ils sont déviés par un champs électrique vers le pôle positif ce qui indique que les particules constituant ces rayons sont chargées négativement En Stoney a donné le nom d'électron pour les particules constituant les rayons cathodiques Les expériences de Thomson et Millikan nous ont permis de déterminer la charge e et la masse me de l'électron e - Coulomb ou C me - kg CII - NOYAU - Mise en évidence Expérience de Rutherford L'expérience consiste à bombarder une très mince feuille de métal Or par le rayonnement constitué de noyaux d'Helium He Ecran uorescent Source He Feuille d'or ? ? ? INTERPRETATION La matière de la feuille d'or est constituée essentiellement du vide Sa masse se trouve donc concentrée en certains points Les particules passent dans leur grande majorité entre ces points de matière condensée que sont les noyaux atomiques La quasi-totalité des noyaux traversent la feuille d'or sans être déviés D'autres la traversent en étant simplement déviés En ?n très peu de noyaux sont repoussés par la feuille - Constitution du noyau atomique Le noyau est formé de particules élémentaires stables appelées nucléons qui peuvent se présenter sous deux formes à l'état libre le neutron et le proton Les protons sont chargés positivement qp e - C La masse du proton mp - kg ?? me Les neutrons sont de charge nulle leur masse est mn - kg Conclusion Toute la masse de l'atome est concentrée dans le noyau III- IDENTIFICATION DES ELEMENTS - Représentation A chaque élément chimique on a associé un symbole Il s'écrit toujours avec une majuscule éventuellement suivie d'une minuscule A Z X Z est appelé numéro atomique ou nombre de charge il désigne le nombre