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Chapitre 1 9 Chapitre I Synthèse bibliographique sur la chloration des eaux à potabiliser I Introduction Les normes vis-à-vis de la qualité de l ? eau potable devenant de plus en plus contraignantes conduisent les traiteurs d ? eau à optimiser non seuleme

Chapitre I Synthèse bibliographique sur la chloration des eaux à potabiliser I Introduction Les normes vis-à-vis de la qualité de l ? eau potable devenant de plus en plus contraignantes conduisent les traiteurs d ? eau à optimiser non seulement l ? étape de clari ?cation mais aussi les traitements d ? a ?nage de l ? eau Quant aux étapes d ? oxydation les oxydants chimiques tels que Cl ClO O ont une place privilégiée Lefebvre En e ?et il est bien connu aujourd ? hui que le chlore est l ? oxydant et ou le désinfectant le plus utilisé dans le domaine du traitement des eaux potables Son pouvoir oxydant désinfectant est excellent mais malheureusement il entra? ne la formation de sous produits toxiques en présence de la matière organique Doré Les sous produits de la chloration les plus connus sont les trihalométhanes THM ils constituent également un critère de choix important pour l ? oxydant chlore Après quelques rappels sur les caractéristiques physico-chimiques du chlore le présent chapitre a pour but de présenter succinctement quelques travaux de certains chercheurs sur la réactivité du chlore vis-à-vis de la matière organique et l ? incidence de la composante minérale des eaux de surface à potabiliser ainsi que les e ?ets toxiques du chlore sur la santé humaine I Propriétés physico-chimiques du chlore Le chlore est un produit corrosif et dangereux en raison des quantités à mettre en ?uvre à manipuler et à stocker lors du traitement des eaux Son utilisation impose l ? observation de règles de sécurité assez strictes I Chimie du chlore Le chlore destiné à la désinfection se retrouve normalement sous l ? une des trois formes suivantes Chlore gazeux hypochlorite de sodium ou hypochlorite de calcium Les réactions chimiques induites par le chlore gazeux l ? hypochlorite de sodium et l ? hypochlorite de calcium sont les suivantes a chlore gazeux Le chlore gazeux est rapidement hydrolysé dans l ? eau pour donner de l ? acide hypochloreux HOCl selon la réaction suivante Gonzalez et al Cl H O HOCl H Cl- Il est à noter que l ? addition du chlore gazeux dans l ? eau diminue le pH car cela entra? ne la formation d ? un ion hydrogène Doré Gonzalez et al CChapitre I Synthèse bibliographique sur la chloration des eaux à potabiliser L ? acide hypochloreux est un acide faible un pKa environ de ce qui signi ?e qu ? il se dissocie légèrement en ion hydrogène et hypochlorite tel que le montre l ? équation HOCl H OCl- cette réaction est fonction du pH Quand le pH se situe entre et la dissociation demeure incomplète et les deux espèces HOCl et OCl- sont présentes jusqu'à un certain point White Ainsi un pH élevé favorise la libération d ? ions hypochlorites OCl- Lorsque la concentration de chlore libre est de quelques mg l comme c ? est le cas dans le traitement des eaux à potabiliser et que le pH est